Da sempre ho pensato che le auto elettriche a batteria fossero un binario morto, la recente decisione di VW di ridurre la produzione di auto elettriche a fronte di una diminuzione del volume di vendite potrebbe essere un primo campanello di allarme in tale direzione. Bisogna comunque imparare a distinguere tra auto elettriche a batteria ed auto elettriche a celle di combustione, che molto probabilmente saranno il futuro dell\u2019autotrazione. <\/p>\n\n\n\n
L\u2019equivoco tra auto elettriche a batteria ed auto elettriche a celle di combustione, \u00e8 fondamentalmente dovuto al fatto che comunemente, si considera l\u2019idrogeno un combustibile e non un accumulatore di energia. Nel primo caso, viene usato l\u2019idrogeno come combustibile e sono gi\u00e0 presenti sul mercato dei motori (a diesel o a benzina), trasformati in motori ad idrogeno che usano l\u2019idrogeno come combustibile con un sistema di funzionamento molto simile a quello convenzionale (a diesel o a benzina).<\/p>\n\n\n\n
Nel secondo caso, l\u2019energia utilizzata per la produzione dell\u2019idrogeno, viene accumulata nelle bombole che contengono l\u2019idrogeno, e restituita sotto forma di energia elettrica nelle celle a combustione che trasformano l\u2019idrogeno direttamente in energia elettrica.<\/p>\n\n\n\n
Infatti, l\u2019idrogeno, il primo elemento della tavola degli elementi chimici, \u00e8 diffusissimo in natura, lo si trova ovunque, ma purtroppo l\u2019idrogeno ha la caratteristica di essere un \u201camicone\u201d una persona \u201cdi compagnia\u201d odia stare \u201cda solo\u201d; come incontra qualcuno, ci si attacca e ci va \u201ca braccetto\u201d, come il caso: dell\u2019acqua H2<\/sub>O, dell\u2019ammoniaca NaH3<\/sub>, oppure la catena CH4<\/sub> del metano (presente in tutti gli idrocarburi o configurazioni come: Etano C2<\/sub>H6<\/sub> \u2013 Etilene C2<\/sub>H4<\/sub> \u2013 Acetilene C2<\/sub>H2<\/sub>).<\/p>\n\n\n\n L\u2019Idrogeno H2<\/sub>, per farlo stare \u201cda solo\u201d e fargli fare \u201cl\u2019eremita\u201d, bisogna dargli \u201cLa Paghetta\u201d, ovvero bisogna dargli della energia elettrica, per farlo dissociare dall\u2019elemento con cui \u00e8 \u201cnaturalmente combinato\u201d; vedi l\u2019elettrolisi dell\u2019acqua ( che \u00e8 un processo elettrolitico nel quale il passaggio di una corrente elettrica causa la scomposizione dell\u2019acqua in ossigeno ed idrogeno allo stato gassoso, molto bene spiegato con il Voltametro di Hofmann) costruito da Hofmann nel 1866, per verificare la tensione generata dalla pila di Volta.<\/p>\n\n\n\n Infatti, mettendo un catodo ed un anodo in un bicchiere d\u2019acqua (collegati ad una batteria di corrente continua), si raccolgono spontaneamente le bollicine di gas di ossigeno O2<\/sub> sull\u2019anodo ed idrogeno H2<\/sub> sul catodo.<\/p>\n\n\n\n In modo pi\u00f9 \u201cscientifico\u201d si spiega come:<\/p>\n\n\n\n Al CATODO gli ioni idrogeno (H+<\/sup>) acquistano elettroni in una reazione di riduzione che porta alla formazione di idrogeno gassoso ovvero: 2H++2e- = H2<\/sub><\/p>\n\n\n\n All\u2019ANODO gli ioni idrossido (OH-) subiscono una ossidazione, cedendo elettroni, ovvero: 4OH\u20144e- = 4OH = 2 H2<\/sub>0 + O2<\/sub><\/p>\n\n\n\n Quindi per avere delle molecole di Idrogeno tramite idrolisi, \u00e8 necessario fornire energia elettrica.<\/em><\/strong><\/p>\n\n\n\n Ma l\u2019idrogeno, \u00e8 un amicone \u201conesto\u201d, e quando lo si toglie dal suo \u201ceremo\u201d e lo si lascia nuovamente libero di ricombinarsi con qualcuno, lui si rimette subito a braccetto con il primo che incontra, ma data la sua onest\u00e0, restituisce \u201cla paghetta\u201d, ovvero restituisce gli elettroni che gli erano stati dati per dissociarsi dall\u2019ossigeno O2<\/sub>.<\/p>\n\n\n\n Questa semplice operazione \u201cdi restituzione\u201d viene svolta nelle celle a combustione, dove si fa combinare l\u2019idrogeno con l\u2019ossigeno recuperando (sotto forma di corrente elettrica), gli elettroni forniti per dissociarlo.<\/p>\n\n\n\n Per questa semplice ragione, l\u2019idrogeno pu\u00f2 essere considerato: \u201cuna batteria\u201d, dove vengono temporaneamente stivati degli elettroni in attesa di essere nuovamente utilizzati.<\/p>\n\n\n\n Un grande vantaggio per l\u2019utilizzo dell\u2019idrogeno come \u201cbatteria\u201d e non come \u201ccombustibile\u201d \u00e8 rappresentato dalla tecnologia dell\u2019utilizzo delle polveri di \u201cIoduri Metallici\u201d, che consentono l\u2019immagazzinamento dell\u2019idrogeno a bassa pressione (circa 30 atmosfere), che \u00e8 la pressione alla quale lavorano i moderni elettrolizzatori per la produzione di idrogeno dall\u2019acqua.<\/p>\n\n\n\n Queste polveri sono recuperabili al 98%, in quanto una volta esaurito il Numero di cicli di \u201ccarica\/scarica\u201d, possono facilmente essere: recuperate, fuse, e nuovamente polverizzate (in quanto la \u201cfusione\u201d, fa perdere la memoria del numero di cicli di cariche e scariche), per una successiva riutilizzazione, eliminando cos\u00ec, il problema dello smaltimento delle batterie usate.<\/p>\n\n\n\n Flavio Scopinich<\/em><\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Da sempre ho pensato che le auto elettriche a batteria fossero un binario morto, la recente decisione di VW di ridurre la produzione di auto elettriche a fronte di una diminuzione del volume di vendite potrebbe essere un primo campanello di allarme in tale direzione. 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